REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
Nociones básicas:
- Teoría de Arrhenius de ácidos y bases
- Ácidos y bases de Brönsted-Lowry.
- Equilibrio de disociación del agua
- Concepto de pH
- Fuerzas relativas de ácidos y bases en medio acuoso.
- Grado de disociación
- Hidrólisis de sales
- Estudio cualitativo del valor del pH final en la hidrólisis de sales:
- Ácido fuerte más base fuerte.
- Ácido débil más base fuerte
- Ácido fuerte más base débil
- Ácido débil más base débil
A tener en cuenta:
- Ácidos de Arrhenius: Especies que liberan H⁺
- Bases de Arrhenius: Especies que liberan OH⁻
- Ácidos de Brönsted-Lowry: Especies que ceden protones a una base, convirtiéndose en su base conjugada.
- Bases de Brönsted-Lowry: especies que aceptan protones de un ácido convirtiéndose, en su ácido conjugado
- Kay Kb son las constates de los ácidos y de las bases.
- Los ácidos y bases fuertes están totalmente disociados (α ≅ 1).
- Los ácidos y bases débiles no están totalmente disociados (α <<1)
- Cuanto mayor sea Ka, más fuerte es el ácido. De la misma forma, cuanto mayor sea Kb, más fuerte será la base.
- Con el valor del pH, determinamos el carácter ácido o básico de las disoluciones.
- Ka y Kb dependen de la temperatura.
- Hidrólisis de sales:
- Si las sal proceden de ácidos y bases fuertes, no hay reacción. Disolución neutra.
- Si la sal procede de un ácido débil y una base fuerte. Disolución básica. pH>7.
- Si la sal procede de un ácido fuerte y una base débil. Disolución ácida. pH<7.
- Si la sal procede de un ácido débil y una base débil entonces:
- Si Ka = Kb pH=7. Disolución neutra.
- Si Ka > Kb pH<7. Disolución ácida.
- Si Ka < Kb pH>7. Disolución básica.
Para ver los ejercicios de esta sección ir a Prueba mayores 25.