Conceptos básicos:

• • Clasificación de los sistemas termodinámicos
  • Propiedades intensivas y extensivas
  • Funciones de estado.
  • Primer principio de la termodinámica ∆U = Q+W
    • Cuando T=cte Q= -W
    • Cuando V=cte  ∆U = Q_v
    • Cuando p=cte H= U+pV
  • Entalpía.
  • Reacciones exotérmicas y endotérmicas.
  • Entalpías de una reacción química
    • Aplicación de la ley de Hess
    • Entalpías de formación
    • Entalpías de enlace o energía de enlace
  • Espontaneidad de una reacción química
  • Concepto de Entropía.
  • Energía libre de gibbs.
    • Si ΔG<0 proceso espontáneo y irreversible
    • Si ΔG=0 proceso en equilibrio
    • Si ΔG>0 proceso no espontáneo

A tener en cuenta:

• Sistema abierto: hay intercambio de materia y de energía con el entorno
• Sistema cerrado: Se intercambia energía peo no materia
• Sistema aislado: No hay intercambio ni de materia ni de energía.
• Variables extensivas: Dependen de la cantidad de materia
• Variables intensivas: no depende de la cantidad de materia
• Funciones de estado: Solamente depende del estado inicial y final, no del camino seguido.
• Proceso reversible: Se produce a partir de etapas o estados de equilibrio
• Proceso irreversible: proceso en una única etapa
• Sistema homogéneo: Se produce en una sola fase, es decir, todas las sustancias están en el mismo estado (sólido, líquido, o gaseoso).
• Sistema heterogéneo: Está formado por varias fases.
• ΔU= Q+W
• ΔU= Q_v
• ΔH=ΔU + pΔV
• Q_p= Q_v +ΔnRT
• Ley de Hess: Cuando una reacción química puede expresarse como suma algebraica de varias, su calor de reacción es igual a la suma algebraica de los calores de las reacciones parciales de las reacciones que intervienen.
• Entalpía de reacción :
  • A partir de la entalpía de formación: ΔHº = ∑ ΔHº_f (prod) – ∑ ΔHº_f (react) = ( c ΔHº_f (C) + d ΔHº_f (D) ) – ( a ΔHº_f (A) + b ΔHº_f (B) )
  • A partir de la entalpía de enlace: E _enlace = ΔH _R = ∑ ΔH (enlaces rotos) – ∑ ΔH (enlaces formados)
• Reacción exotérmica: ∆H_R<0
• Reacción endotérmica: ∆H_R>0
• Energía libre de Gibbs:  ΔG = ΔH – TΔS 

Para obtener más información ver ejercicios de Prueba mayores 25.