Nociones básicas:

• Concepto de oxidación-reducción
  • Especies oxidantes
  • Especies reductoras
  • Pares redox
• Número de oxidación
• Ajuste de reacciones por el método de ión-electrón
  • En medio ácido
  • En medio básico
• Equivalente de oxidación-reducción
• Potenciales normales
  • Pilas electroquímicas
• Espontaneidad de una reacción química
• Electrólisis
• Leyes de Faraday

A tener en cuenta: 

• La sustancia que se oxida es el agente reductor. Proceso de oxidación
• La sustancia que se reduce es el agente oxidante. Proceso de reducción.
• La sustancia que se oxida cede e^– a la sustancia que se reduce.
• Con la variación del nº de oxidación podemos saber si las especies se oxidan o se reducen.
  • Si el nº de oxidación aumenta ↑ es el agente reductor que se ha oxidado.
  • Si el nº de oxidación disminuye ↓ es el agente oxidante que se ha reducido.
• Si un elemento pierde e^–, decimos que el elemento se oxida. Oxidación.
• Si un elemento gana e^–, decimos que el elemento se reduce. Reducción.
• Los procesos de ox-red siempre son simultáneos.
• Para calcular el potencial de una pila: E = E _red + E_ox o también E = E_cat(red) – E _an(red).
• Para determinar la espontaneidad de una reacción: