EQUILIBRIO QUÍMICO
Nociones básicas:
- Reacciones reversibles e irreversibles
- Equilibrio químico
- Concepto dinámico de equilibrio.
- Constante de equilibrio químico Kc
Dada esta reacción: aA + bB ⇄ cC + dD Kc =[C]c[D]d /[A]a[B]b - Relación entre Kc y Kp
- Equilibrios homogéneos y heterogéneos
- Principio de Le Chatelier
Cuando un sistema en equilibrio es perturbado (cambio en la temperatura, presión, volumen, o concentración), este evoluciona hacia el sentido en que contrarreste dicha variación.
A tener en cuenta:
- Kc = Kp (1/RT)Δn → Δn se calcula para los gases involucrados. Cuando Δn=0 → Kc = Kp
- Efecto de la temperatura:
- La reacción endotérmica está favorecida por un aumento de temperatura.
- La reacción exotérmica está favorecida por una disminución de la temperatura.
- Factores que afectan al equilibrio químico. Principio de Le Chatelier
Puedes aplicar los contenidos teóricos haciendo los ejercicios de Prueba mayores 25.