Nociones básicas:

• Concepto de enlace químico
• Enlace iónico
  • Estructuras iónicas
  • Propiedades del enlace iónico
  • Energía reticular y aplicación del ciclo de Born-Haber.
• Enlace covalente
  • Estructuras de Lewis 
  • Teoría del enlace de valencia (TEV)
  • Concepto de hibridación y tipos (sp,sp², sp³)
  • Geometría de las moléculas a partir de la TRPECV y TEV
  • Polaridad de los enlaces
  • Momento dipolar
  • Propiedades de los compuestos covalentes 
• Enlace metálico
  • Propiedades del enlace metálico
• Fuerzas intermoleculares
  • Fuerzas de Van der Waals
  • Enlaces por puente de hidrógeno.

 A tener en cuenta:

• Enlace iónico: Se produce por la unión de un catión y un anión que quedan unidos por atracción electroestática.
• Enlace covalente: Unión de elementos no metálicos mediante compartición de electrones. Estos elementos pueden ser iguales o diferentes.
• Enlace metálico: Se forma por la unión de átomos de un mismo elemento metálico formando unas estructuras muy compactas.
• Valencia iónica o electrovalencia: es el número de electrones que gana o pierde un elemento para formar sus iones.
• Covalencia: Es el número de enlaces covalentes que puede llegar a formar un elemento. La promoción de electrones tiene lugar cuando los subniveles están próximos, del 2s al 2p, del 3p al 3d… 
• ↑ la polaridad cuando ↑ ΔEN
• Los estados de la materia, sólido, líquido y gas, se pueden explicar a partir de las energías de enlace.  La E_enlace ↓ al ↑ M, por lo que la E_enlace disminuye al bajar en el grupo.Cuando la E_enlace es mayor, la sustancia está en estado gaseoso y cuando es menor está en estado sólido.
• Las interacciones de Van Der Waals son más importantes cuanto mayor sea el átomo.   
• Enlaces por puente de hidrógeno: La interacción se  produce entre un átomo de hidrógeno de una molécula polar (O-H,N-H) y un átomo muy electronegativo y pequeño de otra molécula (O,N,F).     

Para completar información practicar con los ejercicios de Prueba mayores 25