Nociones básicas:

• Solubilidad de las sustancias químicas
  • Soluto
  • Disolvente
• Diferencias de :
  • Disolución saturada
  • Disolución sobresaturada
  • Disolución insaturada
• Reacciones de precipitación
• Equilibrio de solubilidad
• Producto de solubilidad K_s
• Relación entre solubilidad y K_s
• Cálculo de la solubilidad molar, S, a partir de K_s

A tener en cuenta:

• Soluto: Sustancia que se encuentra en mayor proporción
• Disolvente: Sustancia que está en mayor proporción y que determina su estado de agregación
• Disolución saturada: es aquella que no admite más soluto. Cuando añadimos más soluto a la disolución, este ya no se disuelve y queda en suspensión.
• Disolución sobresaturada: La disolución tiene más soluto que lo que el disolvente puede puede admitir.
• Disoluciones insaturadas: La disolución admite más soluto.
• Las reacciones de precipitación  se caracterizan por la formación de un producto insoluble o precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución.
• La solubilidad, s, de un soluto en un disolvente y a una temperatura determinada, es la concentración del soluto en la disolución saturada,.
• Solubilidad de las sales:
  • Sales generalmente solubles:
  •  Todas las sales amónicas, sódicas y potásicas son solubles.
  • Todos los nitratos son solubles.
  •  Todos los acetatos son solubles, excepto el de plata que es poco soluble.
  • Todos los sulfatos son solubles, excepto los de bario y plomo(II). Los de plata,
    mercurio(I)  y calcio son poco solubles.
  •  Cloruros, bromuros y yoduros son solubles excepto los de plata, plomo y mercurio.
•  Sales generalmente insolubles (excepto las que son solubles teniendo en cuenta el punto anterior).
  •  Carbonatos.
  •  Cromatos, excepto además el cromato de magnesio.
  •  Fosfatos.
  •  Silicatos.
  •  Sulfuros, excepto además los de magnesio, calcio y bario.
  •  Hidróxidos, excepto además los de litio, rubidio y cesio. Los de Ba , Ca y Sr  son poco solubles.
  •  Las sales de plata son insolubles, excepto además el perclorato.
• El equilibrio de solubilidad, es el equilibrio heterogéneo que se alcanza entre el estado sólido y disuelto en una disolución saturada de dicho compuesto     A_nB_m(s) ⇔ nA^m+ _(aq) + mB^n- _(aq)  
• Producto de solubilidad K_s,  es el producto de las concentraciones molares de sus iones en la disolución, elevados a sus coeficientes en el equilibrio de disolución  K_s = [A^m+]ⁿ·[B^n-]^m
  • Cuando [A^m+]ⁿ·[B^n-]^m < K_s disolución insaturada. Sistema no está en equilibrio y no hay precipitado
  • Cuando  [A^m+]ⁿ·[B^n-]^m = K_s disolución saturada. El sistema está en equilibrio pero no se produce precipitado.
  • Cuando  [A^m+]ⁿ·[B^n-]^m > K_s, la disolución sobresaturada, se produce precipitado y el sistema queda en equilibrio.
• El producto de solubilidad es una constante de equilibrio, por lo que es adimensional y depende de la temperatura.
• La solubilidad depende de:
  • De la naturaleza del soluto
  • De la naturaleza del disolvente
  • De la temperatura. La solubilidad de los gases disminuye al aumentar la temperatura y la de los sólidos aumenta con la temperatura.
  • Presencia de un ión común.

Para completar información ver ejercicios de Prueba mayores 25.