Conceptos básicos:

• Cálculo del número de protones, neutrones y electrones
  • Número atómico y Número másico
  • Isótopos
• Modelos atómicos:
  • Rutherford
  • Bohr-Sommerfeld
  • Mecánico-cuántico
    • Concepto de orbital
    • Números cuánticos
    • Niveles de energía
    • Orbitales atómicos
    • Configuraciones electrónicas
    • Diagrama de Möller
    • Principio de exclusión de Pauli
    • Regla de Hund
• Tabla periódica
  • Grupos
  • Periodos
  • Elementos representativos
  • Elementos de transición
  • Elementos de transición interna
• Propiedades de la tabla periódica
  • Radio atómico
  • Energía de ionización
  • Afinidad electrónica
  • Electronegatividad

A tener en cuenta:

• Isótopos: son átomos que poseen el mismo número atómico pero distinto número másico.
• Los número cuánticos son 4: n, l, m_l, s
• La configuración electrónica es la distribución de los electrones en sus distintos orbitales que corresponden a los distintos niveles y subniveles energéticos siguiendo el orden de llenado del diagrama de Möller, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund.
• El nº de electrones máximos en cada nivel es 2n²
• Con el número atómico de un elemento, podemos determinar su configuración electrónica, determinar los números cuánticos, saber en que grupo y periodo se encuentra el elemento y de que elemento se trata.
• Valencia: los electrones que han de ganar o perder un átomo para conseguir su configuración más estables. La configuración más estable es la que tienen los gases nobles.
• La configuración electrónica la podemos poner atendiendo al orden de llenado de los orbitales en función de su energía en los subniveles o atendiendo al orden de llenado de las capas.

Para completar información ver los ejercicios de Prueba mayores 25 y si quieres ampliar Estructura atómica y sistema periódico de Química 2º.