REACCIONES ÁCIDO-BASE
Conceptos básicos:
- Teoría de Arrhenius.
- Teoría de Brönsted-Lowry.
- Equilibrio iónico del agua.
- Concepto de pH y de pOH.
- Constante de ionización de ácidos y bases.
- Reacciones de neutralización.
- Hidrólisis de sales.
- Disoluciones amortiguadoras.
- Valoraciones ácido-base.
- Indicadores ácido-base.
A tener en cuenta:
- Kay Kb son las constates de los ácidos y de las bases.
- Los ácidos y bases fuertes están totalmente disociados (α ≅ 1), la reacción se representa mediante una flecha (→), es una reacción irreversible.
- Los ácidos y bases débiles no están totalmente disociados (α <<1), el equilibrio se encuentra desplazado hacia la izquierda y la reacción se representa mediante una doble flecha (↔), es una reacción reversible.
- Cuanto mayor sea Ka, más fuerte es el ácido. De la misma forma, cuanto mayor sea Kb, más fuerte será la base.
- El valor del pH, permite establecer el carácter ácido o básico de las disoluciones.
- Ka· Kb = Kw= 10-14 a 25ºC. Esto nos lleva a que cuanto más fuerte sea un ácido o una base, más débil será la base o ácido conjugado.
- Ka y Kb dependen de la temperatura.
- En ácidos polipróticos, los hidrógenos son liberados de uno en uno. Todos ellos tienen una Ka y se cumple que:Ka1>Ka2>Ka3 en el caso que tengan tres hidrógenos, si por el contrario, tienen dos, entonces Ka1>Ka2.
- Si Kaó Kb ≤ 10-5, el ácido o base está poco ionizado y podemos hacer la aproximación c-x≅c.
- Es útil recordar que podemos relacionar Ka y Kb con α. Ka = C0α2/1-α y Kb = C0α2/1-α. Para Ka y Kb ≤ 10-5, Ka = C0α2 y Kb = C0α2.
- Hidrólisis de sales:
- Si las sal proceden de ácidos y bases fuertes, no hay reacción. Disolución neutra.
- Si la sal procede de un ácido débil y una base fuerte. Disolución básica. pH>7.
- Si la sal procede de un ácido fuerte y una base débil. Disolución ácida. pH<7.
- Si la sal procede de un ácido débil y una base débil entonces:
- Si Ka = Kb pH=7. Disolución neutra.
- Si Ka > Kb pH<7. Disolución ácida.
- Si Ka < Kb pH>7. Disolución básica.
- Un indicador ac-base se caracteriza porque presenta un color diferente en su forma ácida y básica.
- Si [In–]/[HIn] ≥ 10. Predomina la forma básica.
- Si [In–]/[HIn] ≤ 0.10. Predomina la forma ácida.
- Si [In–]/[HIn] ≅ 1. El color es una mezcla de la forma ácida y básica.
Para completar la información ver ejercicios de Química 2.