EQUILIBRIO QUÍMICO
Conceptos básicos.
- Reacciones reversibles e irreversibles.
- La constante de equilibrio Kc
- Equilibrios homogéneos y heterogéneos.
- Ley de acción de masas (poner la Kc en función de las concentraciones de reactivos y productos).
- Si Kc > 1 → [Pdto] > [React]
- Si Kc >> 1 → Prácticamente sólo existe productos
- Si Kc < 1 → [React] > [Pdto]
- Si Kc << 1 → [React] > [Pdto] → En el equilibrio prácticamente sólo existe reactivos.
- Ley de acción de masas (poner la Kc en función de las concentraciones de reactivos y productos).
- Cociente de reacción Qc: Tiene la misma expresión que Kc pero se diferencia que las concentraciones no son las de equilibrio.
- Grado de disociación ,α, se define como la cantidad en tanto por uno de moles que se disocia.
- Relación entre Kc y Kp
- En las reacciones de precipitación cuando:
- Q > Kps se forma precipitado
- Q < Kps no se forma precipitado.
- El principio de Le Chatelier:
Cuando un sistema en equilibrio es perturbado (cambio en la temperatura, presión, volumen, o concentración), este evoluciona hacia el sentido en que contrarreste dicha variación.
A tener en cuenta:
- Relación de Kc y rendimiento
- Si Kc es muy elevada ↑↑↑, [Pdto] >>> [React] → Rendimiento alto.
- Si Kc es muy baja ↓↓↓, [Pdto] <<< [React] → Rendimiento bajo.
- Si Kc >1 con valores intermedios, entonces [Pdto] ≅ [React] → Rendimiento del 50%
- Kc = Kp (1/RT)Δn → Δn se calcula para los gases involucrados. Cuando Δn=0 → Kc = Kp
- Para saber si una reacción está en equilibrio:
- Cuando Q < Kc, el sistema no está en equilibrio, el sistema se desplaza hacia la derecha.
- Cuando Q = Kc, el sistema está en equilibrio y las concentraciones son las de equilibrio.
- Cuando Q > Kc, el sistema no está en equilibrio, La reacción se desplaza hacia la izquierda.
- A partir de la ecuación de Van′t Hoff podemos determinar de forma cualitativa como afecta la temperatura al equilibrio en una reacción.
- La reacción endotérmica está favorecida por un aumento de temperatura.
- La reacción exotérmica está favorecida por una disminución de la temperatura.
- Factores que afectan al estado de equilibrio: Principio de Le Chatelier
Para completar la información ver ejercicios de Química 2.