ESTRUCTURA ATÓMICA Y SISTEMA PERIÓDICO
Conceptos básicos:
- Características de los distintos modelos atómicos.
- Efecto fotoeléctrico
Eincidente = E umbral + Ec(e-)
- Cálculo de energía entre dos niveles energéticos
- Los números cuánticos y su significado
- Diferencia entre orbita y orbital
- Tipos de orbitales
- Configuración electrónica para el estado fundamental y estados excitados.
- La variación de las propiedades periódicas al desplazarse por los grupos y periodos en la tabla
- Variación de radios en los elementos químicos, aniones y cationes
- Isótopos y sus características
- Relación entre la Eionización y la Eumbral teniendo en cuenta las unidades de cada una de ellas
A tener en cuenta:
- Cuando E >E umbral se produce el efecto fotoeléctrico y se emiten electrones a una velocidad determinada.
- Cuando E = E umbral se emiten electrones
- Cuando E < E umbral no se emiten electrones
- Eionización = E umbral = Emin para arrancar un electrón
- La Energía de un átomo polielectrónico viene determinada por la suma de los valores de n+l. Dos átomos con el mismo valor de n+l, tendrá mayor energía el de mayor valor de n.
- La configuración fundamental es aquella que respeta el orden de llenado de los orbitales siguiendo el diagrama de Moeller y cumpliendo el principio de Aufbau, principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund.
- Configuración en estado excitado es cuando se produce un salto de un electrón de un orbital a otro de mayor energía, por ejemplo , del orbital s al orbital p o del orbital p al orbital d.
- Un orbital queda definido por los tres números cuánticos (n,l,m) mientras que un electrón se define por los cuatro números cuánticos (n,l,m,s).
- Cuando tenemos dos elementos con distintos nº de electrones, tenemos distinta reactividad, y en consecuencia, distinta configuración electrónica.
- El electrón diferenciador es el último electrón que se coloca.
- Átomos e iones isoelectrónicos son aquellos que tienen el mismo número y estructura de electrones de valencia, tienen la misma cantidad de electrones, en consecuencia, la misma configuración electrónica, por lo que tienen propiedades químicas similares.
- El nº de electrones máximos en cada nivel es 2n2
- Con el número atómico de un elemento, podemos determinar su configuración electrónica, determinar los números cuánticos, saber en que grupo y periodo se encuentra el elemento y de que elemento se trata.
- Valencia: los electrones que han de ganar o perder un átomo para conseguir su configuración más estables. La configuración más estable es la que tienen los gases nobles.
- Los estados de oxidación son aquellos que permiten obtener la configuración más estable y eso se produce cuando tiene la última capa llena, última capa semillena, último orbital lleno y último orbital semilleno. A partir de aquí, obtenemos los estados de oxidación más comunes.
Para completar la información ver ejercicios de Química 2 .