ENLACE QUÍMICO
Conceptos básicos:
- Enlace iónico
- Características y propiedades
- Cálculo de la -energía reticular a partir del ciclo de Born-Haber y la ecuación de Born-Landé.
- Factores que afectan a UR en los compuestos iónicos.
- Valencia iónica.
- Enlace covalente
- Características y propiedades
- Diferenciar entre enlace covalente y covalente dativo
- Diferenciar entre enlace covalente polar y apolar
- Estructuras de Lewis
- TRPECV
- TEV. Concepto de hibridación y tipos
- TOM
- Fuerzas intermoleculares
- Van der Waals. Podemos distinguir:
- Dispersión o London: se da tanto en moléculas apolares como polares.
- Dipolo-dipolo: se da en moléculas polares.
- Dipolo – dipolo inducido: se forma por la existencia de moléculas polares y apolares.
- Enlaces por puentes de hidrógeno: para que se formen necesitamos átomos pequeños , muy electronegativos, con pares de electrones solitarios (F,O,N) unidos al átomos de hidrógeno.
- Van der Waals. Podemos distinguir:
- Covalencia
- Enlace metálico
- Características y propiedades
A tener en cuenta:
- Un enlace se considera covalente cuando la diferencia de electronegatividad (ΔEN) es menor de 1,7. Si l diferencia es mayor, hablamos de enlace iónico.
- A mayor carácter covalente, menor diferencia de EN. ↑ el carácter covalente, ↓ ΔEN
- ↑ la polaridad cuando ↑ ΔEN
- Las moléculas polares son solubles en disolventes polares
- Las moléculas apolares son solubles en disolventes no polares.
- En un grupo, ↑PF al bajar en el grupo. ↑PF ,↑ M, siempre que no hayan interacciones externas como pueden ser las interacciones por puente de hidrógeno.
- Los estados de la materia, sólido, líquido y gas, se pueden explicar a partir de las energías de enlace. La Eenlace ↓ al ↑ M, por lo que la Eenlace disminuye al bajar en el grupo.Cuando la Eenlace es mayor, la sustancia está en estado gaseoso y cuando es menor está en estado sólido.
- Al ↑ la fuerza de enlace, ↑ la estabilidad de un enlace. Por lo que un enlace triple > enlace doble > enlace simple en orden de estabilidad.
- Longitud de enlace simple > enlace doble > triple.
- Las interacciones de Van Der Waals son más importantes cuanto mayor sea el átomo. Al ↑ el tamaño (↑ M), ↑ las interacciones de Van Der Waals, ↑PF, ↑Peb, ↑ la polaridad, por lo q ↑ ΔEN.
- μ depende de la polaridad y de d0 aunque el factor determinante es la polaridad. μ↓ al ↓la polaridad, ↓ΔEN.Y μ ↑ al ↑ d0.
Para completar información ver ejercicios de Química 2.