A tener en cuenta:

• Átomo: Es la parte más pequeña de materia que mantiene sus propiedades químicas. Estos están formados por partículas más pequeñas, los protones, neutrones y electrones.
• Definimos el número atómico como los protones que tiene un elemento y como número masico a la suma de protones y neutrones.
• Cuando un elemento químico es neutro el número de protones es igual al número de electrones.
• La configuración electrónica es la distribución de los electrones en los distintos niveles y subniveles energéticos
• La configuración electrónica en su estado fundamental es el que tiene los electrones en los niveles más bajos de energía
• Una configuración excitada se produce cuando un electrón salta a un nivel de energía superior.
• La tabla periódica está formada por 18 grupos y 7 periodos. Los elementos de los grupos representativos tienen nombres propios.
• La regla de Lewis o regla de octeto establece que los átomos están en su configuración electrónica más estables cuando están rodeados de 8 electrones en su capa más externa. Con esto explicamos la existencia de los aniones y cationes estables.
• El enlace iónico se forma por la unión de un metal y un no metal. Forman rdes iónicas cristalinas
• El enlace covalente se forma por la compartición de electrones entre no metales o no metales más hidrógeno. 
• El enlace metálico se da entre metales
• Fuerzas intermoleculares se produce entre moléculas.

Para completar la información ver los ejercicios de Química 1