• Leyes fundamentales de la química
• • Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier
  • Ley de las proporciones definidas o ley de Proust
  • Ley de las proporciones múltiples o Ley de Dalton
• Leyes  volumétricas
  • Ley de los volúmenes  de combinación o ley de Gay-Lussac
  • Hipótesis de Avogadro
• Masa atómica y masa molecular
• Concepto de mol
• Número de Avogadro
• Fórmula empírica y molecular
  • Composición centesimal
  • Obtención de la fórmula de un compuesto
• Leyes de los gases
  • Ley de Boyle y Mariotte. T=cte
  • Ley de Charles. P=cte
  • Ley de Gay-Lussac. V=cte
  • Ecuación de Clapeyron
  • Ecuación de estado de los gases ideales
  • Volumen molar
• Densidad de un gas ideal
• Ley de las presiones parciales o Ley de Dalton
  • Fracción molar
• Clasificación de las sustancias
• Disoluciones
• Formas de expresar la concentración
  • Cambios en las unidades de la concentración
• Propiedades coligativas
  • Descenso de la presión de vapor
  • Variación de los puntos de fusión y de ebullición
  • Cálculo de la presión osmótica

A tener en cuenta:

• Ley de conservación de la materia: En una reacción química, la masa de los productos obtenidos es igual a la masa de los reactivos iniciales.
• Ley delas proporciones definidas: Cuando dos o más elementos  reaccionan para dar un compuesto siempre lo hacen en una proporción constante en masa.
• Ley de proporciones múltiples:  Cuando dos elementos se combinan para dar más de un compuesto, las cantidades de uno de los que se combinan con una misma masa de otro, están en una relación de números enteros sencillos.
• Ley de los volúmenes de combinación: A presión y volumen constante, Los volúmenes de gases en una reacción química, guardan una relación de números enteros sencillos.
• Hipótesis de Avogadro: En las mismas condiciones de presión y temperatura, los volúmenes iguales de gases diferentes, siempre contiene el mismo número de moléculas.
• 1 mol contiene el número de Avogadro de partículas  N_A =6.022·10²³partículas
• 1 uma equivale a 1.66·10^-24g
• Fórmula empírica: Indica los elementos que forman un compuesto y en que proporción se combinan.
• Fórmula molecular: Indica exactamente el número de átomos que hay en la molécula
• Ley de Boyle y Mariotte:  Si T=cte , p·V=cte
• Ley de Charles: Si p=cte, V/T=cte
• Ley de Gay-Lussac: Si V=cte, p/T=cte
• Ecuación de estado de los gases ideales: pV=nRT
• A 273K y 1atm , 1 mol de cualquier gas ocupa 22,4L
• La densidad se puede expresar: d= pM/RT
• y la masa molar M=dRT/p
• Ley de las presiones parciales: p_T=p₁p₂…p_n

Para completar información ver ejercicios de Química 1.