Conociendo la tabla periódica I

Qué es:

La tabla periódica de los elementos químicos es una tabla dónde se representan los elementos químicos que existen ordenados según sus propiedades y características.

Consta de 118 elementos de los cuales 94 son obtenidos de forma natural en la tierra y el resto son sintetizados de forma artificial.

Fue creada por el ruso Dmitri Mendeléyev en 1869, considerado como uno de los químicos más importantes de la historia. A partir de ella se configura la tabla periódica moderna y actual, dónde otros científicos han hecho su contribución creando y descubriendo otros elementos. La tabla periódica es una herramienta básica para el estudio y comprensión de la Química Inorgánica.

Organización

La tabla periódica consta de 18 grupos numerados de izquierda a derecha siendo el primer grupo los elementos alcalinos y el último los metales nobles.

Los elementos que se ubican en el mismo grupo tienen características similares y tienen el mismo número de electrones en su última capa.

Grupos de la tabla periódica:

• Grupo 1 (I A): metales alcalinos.
• Grupo 2 (II A): metales alcalinotérreos.
• Grupo 3 (III B): familia del escandio.
• Grupo 4 (IV B): familia del titanio.
• Grupo 5 (V B): familia del vanadio.
• Grupo 6 (VI B): familia del cromo.
• Grupo 7 (VII B): familia del manganeso.
• Grupo 8 (VIII B): familia del hierro.
• Grupo 9 (VIII B): familia del cobalto.
• Grupo 10 (VIII B): familia del níquel.
• Grupo 11 (I B): familia del cobre.
• Grupo 12 (II B): familia del zinc.
• Grupo 13 (III A): térreos.
• Grupo 14 (IV A): carbonoideos.
• Grupo 15 (V A): nitrogenoideos.
• Grupo 16 (VI A): calcógenos o anfígenos.
• Grupo 17 (VII A): halógenos.
• Grupo 18 (VIII A): gases nobles.

La IUPAC recomienda llamar a los metales de transición interna grupo de los lantánidos y grupo de los actínidos.

Hay 7 periodos en la tabla que determinan los niveles de energía que hay. Los elementos de un mismo periodo tienen propiedades distintas, sólo se encuentran en el mismo nivel.

Metales, no metales y metaloides o semimetales

• Metales: Se caracterizan porque son sólidos a temperatura ambiente, a excepción del mercurio que se encuentra en estado líquido. Son dúctiles (facilidad para ser estirados) y maleables (facilidad para ser aplanados), tienen brillo metálico, altos puntos de fusión y son buenos conductores de calor y de electricidad. Se encuentran en el lado izquierdo de la tabla.
• No metales: Pueden ser sólidos, líquidos o gases, aunque la mayoría se encuentran en estado gaseoso. No son dúctiles ni maleables, estos elementos no son buenos conductores de calor y de electricidad, ni tienen brillo y se caracterizan por tener bajos puntos de fusión. Se encuentran del lado derecho de la tabla.
• Metaloides o semimetales: tienen propiedades de los metales y de los no metales. Pueden ser brillantes, opacos y poco dúctiles. Su conductividad eléctrica es menor a los metales, pero mayor a los no metales.

 Estos elementos son: Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Telurio (Te), Polonio (Po), Tennessine (Ts).

La tabla también se divide en bloques:

• Bloque s: grupos 1 y 2 de los metales alcalinos, alcalinotérreos, hidrógeno y helio.
• Bloque p: abarca los grupos del 13 al 18 y metaloides.
• Bloque d: compuesta por los grupos del 3 al 12.
• Bloque f: no tiene número de grupo y corresponde a los lantánidos y actínidos. Generalmente, se colocan debajo de la tabla periódica.

Una de las principales funciones de la tabla periódica es que nos permite determinar la configuración electrónica de todos los elementos.

Configuración de la última capa (n es el número de la última capa, coincide con el número del periodo):

• Metales alcalinos: ns¹
• Metales alcalino-térreos: ns²
• Térreos: ns²np¹
• Carbonoideos: ns²np²
• Nitrogenoideos: ns²np³
• Calcógenos: ns² np⁴
• Halógenos: ns²np⁵
• Gases nobles: ns²np⁶
• Para los elementos de transición: ns²(n-1)d^x
• Para los elementos de transición interna: ns2(n-1)d^x(n-2)f^y