¿Qué son las propiedades periódicas?
Los elementos químicos se distribuyen en grupos y periodos en la tabla periódica, lo que le confiere ciertas propiedades.
Los elementos de un grupo se caracterizan por tener la misma cantidad de electrones en su última capa.
Los elementos de un mismo periodo se encuentran en el mismo nivel energético.
Propiedades de la tabla periódica
En la tabla periódica podemos determinar la variación de las distintas propiedades químicas como:
- Radio atómico
- Radio iónico
- Energía de ionización
- Afinidad electrónica
- Electronegatividad
- Carácter metálico y no metálico
Radio atómico
Lo definimos como la distancia que hay desde el núcleo hasta el orbital más externo. Así determinamos su tamaño.
¿Cómo varía?
En un grupo aumenta hacia abajo y en un periodo de derecha a izquierda.
Conforme vamos hacia la derecha en un periodo, aumenta el número de p+ en el núcleo, que atrae más fuerte a los e– de la última capa, en consecuencia, disminuye su tamaño, por lo que disminuye el radio.
En el caso de un grupo, al bajar aumenta el número de niveles de energía, los e– externos están más alejados, en consecuencia, hay menos atracción de los p+ a los e– , aumenta su tamaño, por lo que aumenta su radio.
Radio iónico
Es el mismo concepto que el anterior pero con iones.
Para un mismo elemento tenemos que: Radio aniónico > Radio elemento químico > Radio catiónico
Para átomos isoelectrónicos se cumple que: A mayor número de p+ , menor radio iónico.
Energía de ionización
Es la energía necesaria para arrancar 1e– y formar un catión.
Siempre es más difícil arrancar 1e– de un catión que de un átomo neutro. Los metales tienen bajas energías de ionización porque es más fácil que pierdan 1e– para formar cationes.
¿Cómo varía?
Disminuye al bajar en el grupo y en un periodo aumenta de izquierda a derecha.
Afinidad electrónica
Se puede decir que la afinidad electrónica es la opuesta a la energía de ionización.
Se define como la energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso gana 1e– y forma un anión.
Por convenio, la energía liberada es negativa. Proceso exotérmico.
Los no metales tiene afinidades altas por su capacidad de formar aniones.
Los metales tienen afinidades positivas porque se necesita un aporte de energía.
¿Cómo varía?
En valor absoluto, al bajar en el grupo, disminuye la afinidad electrónica. En un periodo aumenta hacia la derecha.
Electronegatividad
Es la capacidad que tiene un átomo para atraer e– .
¿Cómo varía?
El flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica. Disminuye al bajar en un grupo . En un periodo aumenta de derecha a izquierda.
Carácter metálico y no metálico
Metales
Las propiedades metálicas aumentan conforme bajamos en el grupo y nos movemos hacia la izquierda de la tabla.
No metales
Las características no metálicas disminuyen al bajar en un grupo y aumenta hacia la derecha, por lo que los elementos con mayor carácter no metálico se sitúan en la parte superior derecha de la tabla.
Todo esto queda reflejado en la siguiente imagen.
